Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn

Tính hóa học của các nguyên ổn tử cũng như yếu tố đặc điểm những đơn hóa học cùng hòa hợp hóa học khiến cho trường đoản cú những ngulặng tố kia thay đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích phân tử nhân nguim tử.

Bạn đang xem: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn

II. Những đặc điểm biến đổi tuần hoàn của những nguyên ổn tố

 - Trong một chu kì (theo chiều tăng của điện tích phân tử nhân) vào một nhóm (theo hướng từ bên trên xuống dưới) được lặp lại làm việc những chu kì khác, team khác theo thuộc quy phương tiện kia là:

 

*

1. Tính sắt kẽm kim loại, phi kim

- Tính kyên ổn loại là tính chất của một nguyên tố cơ mà ngulặng tử của nó dễ dàng mất electron để biến chuyển ion dương. Nguyên ổn tử càng dễ mất electron thì tính sắt kẽm kim loại của nguyên ổn tố càng to gan lớn mật.

- Tính phi kim là đặc điểm của một ngulặng tố nhưng mà nguim tử của nó dễ dàng thu electron nhằm phát triển thành ion âm. Nguyên ổn tử càng dễ thu electron thì tính phi klặng của ngulặng tố càng mạnh bạo.

Trong thuộc chu kỳ, lúc điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại sút, tính phi kim tăng cao.

Trong cùng đội A, lúc điện tích phân tử nhân tăng: Tính sắt kẽm kim loại tăng, tính phi kyên sút dần dần.

2. Độ âm điện

- Độ âm điện: của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho kĩ năng hút electron của nguyên ổn tử kia Khi tạo thành thành liên kết hóa học

Theo chiều tăng đột biến của năng lượng điện hạt nhân:

+ Trong cùng chu kỳ, độ âm năng lượng điện tăng.

+ Trong thuộc nhóm, độ âm năng lượng điện bớt.

3. Sự chuyển đổi tính axit - bazơ của oxit với hiđroxit.

+ Trong một chu kì: theo hướng tăng của điện tích phân tử nhân, tính bazơ của các oxit với hiđroxit khớp ứng giảm dần dần, bên cạnh đó tính axit của bọn chúng tăng dần.

Xem thêm: Cách Chơi Lâu Xuất Tinh Lâu Ra An Toàn Hiệu Quả Nhất, 16+ Cách Làm Tình Lâu Ra Khiến Nàng Phê Tột Đỉnh

+ Trong một nhóm A: theo chiều tăng của năng lượng điện phân tử nhân, tính bazơ của những oxit và hiđroxit tương xứng tăng vọt, bên cạnh đó tính axit của chúng giảm dần.


4. Sự biến đổi hóa trị

- Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng , hóa trị tối đa cùng với oxi tăng từ là một cho 7, hóa trị so với hidro sút từ bỏ 4 mang đến 1.

Hóa trị đối với hidro = số sản phẩm công nghệ từ đội – hóa trị đối với oxi

- Công thức phân tử ứng với những team nguyên tố ( R : là nguim tố )

R2On: n là số sản phẩm trường đoản cú của nhóm.

RH8-n: n là số đồ vật tự của group.

5. Sự biến đổi một vài đại lượng vật dụng lí

a. Sự đổi khác nửa đường kính nguim tử Khi điện tích phân tử nhân tăng:

+ Trong cùng chu kỳ : nửa đường kính sút.

+ Trong thuộc team A : nửa đường kính tăng.

b. Sự chuyển đổi năng lượng ion hóa đầu tiên của những nguim tố nhóm A: lúc điện tích phân tử nhân tăng:

+ Trong thuộc chu kỳ tích điện ion hóa tăng.

+ Trong cùng team, tích điện ion hóa sút.

- Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là tích điện tối tphát âm phải nhằm tách bóc electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ngơi nghỉ tâm trạng cơ phiên bản. ( tính bởi Kj/mol)

Sơ đồ vật bốn duy: Sự đổi khác tuần hoàn tính chất của những nguim tố hóa học. Định phương tiện tuần hoàn